Некоторые свойства металлов и их соединений, входящих в состав древних бронз и других медных сплавов.

В бронзах и других медных сплавах, употреблявшихся в древ­ности, кроме меди, встречаются еще главным образом олово, цинк и свинец. Рассмотрим их в отдельности.

Медь - металл красноватого цвета. Точка плавления - 1083°С, удельный вес 8,9. Под влиянием атмосферных факторов (воздуха, влаги, углекислоты) медь при обыкновенной температуре покрывается
слоем, предохраняющим ее от дальнейшего окисления. При особо благоприятных условиях это окисление дает в конечном резуль­тате образование тонкого слоя патины, которая, по Rathgen'у, у чистой меди состоит из основных углекислых солей, соответ­ствующих минералам: малахиту и медной лазури. В водных раство­рах в присутствии кальциевых, магниевых и особенно аммоние­вых солей медь медленно растворяется, довольно сильно разъе­дается морской водой, хорошо растворяется в азотной кислоте и медленно в соляной и слабой серной кислоте. С кислородом медь даёт окислы: закись меди Cu₂O красного цвета, которая может переходить в окись меди CuO черного цвета. Последняя с молекулой воды дает гидрат окиси меди Cu(ОН)₂ , растворимый в водном растворе аммиака и в растворе натриевой соли виннокаменной кислоты Na₂C₄H₄O₆ , образуя "Фелингову жидкость";  в обоих слу­чаях жидкость окрашивается в темно-синий цвет.

Поэтому последними соединениями пользуются для очистки медных и бронзовых предметов.

С хлором медь даёт два соединения:
Хлористую медь Cu₂Cl₂ - бесцветный кристаллический порошок, быстро зеленеющий на воздухе, а затем чернеющий, нерастворимый в воде и растворимый в соляной кислоте и аммиаке;

Хлорную медь CuCl₂*2H₂O (растворима в воде) которая выделяется из растворов в виде зеленых кристаллов; при нагревании эти кристаллы превра­щаются в хлорокись меди Cu₂OCl₂.

Водная хлорокись меди CuCl₂*3Cu(OH)₂ или CuCl₂*3CuO*3H₂O в природе известна под названием минерала атакамита.
В порошке атакамит имеет яблочно-зеленый цвет, в кристаллах изумрудно-зеленый. При нагревании около 200°С он начинает отделять воду и распадается в бурый порошок, состоящий из окиси
меди и хлорной меди; растворим в кислотах и аммиаке. Атакамит является обычной составной частью дикой патины и, по Berthelot, обнаруживает состав: CuCl₂*3CuO*4H₂O.

Основные углекислые соли меди:
CuCO₃Cu(OH)₂ по составу отвечает природному минералу ма­лахиту зелтого цвета. В соляной кислоте растворяется с шипением, растворим в аммиаке;

2CuCO₃Cu(OH)₂ отвечает минералу медной лазури, цвет лазурево-синий, реагирует как малахит.

Олово - серебристо-белый металл, весьма ковкий, удельный вес 7,3; температура плавления около 232,4°С. При низких температурах олово превращается в крупный кристаллический порошок, называемый "серым оловом". Точка перехода в серое олово лежит около 18°С, хотя и при темпе­ратурах гораздо более низких олово может сохранять свою бе­лую модификацию (Однако ниже 18°С наступает метастабильное равнонесие. Наибольшая скоростьперехода обыкновенного олова в серое при - 40°С).  Олово весьма стойко по отношению к окисляю­щему действию атмосферы и во влажном воздухе не тускнеет, хорошо растворяется на холоду в разбавленной азотной кислоте. При действии концентрированной азотной кислоты (удельный вес 1,25) не растворяется и образует в виде осадка метаоловянную кислоту (На этом основано количественное весовое определение олова). Олово растворяется в соляной или разведенной серной кислоте; крепкая серная при кипячении также растворяет олово (по отно­шению к олеуму олово на холоду очень устойчиво).

С кислородом олово дает два окисла:
Закись олова SnO - в зависимости от способа получения зеле­новатый или черно-бурый порошок, переходящий в белую окись олова;

Гидрат закиси олова Sn(OH)₂ легко растворяется в щелочах, при кипячении его из таких растворов выделяется окись олова.
Закись олова обладает сильными восстановительными свойствами. Окись олова, или ангидрид оловянной кислоты SnO₂ предста­вляет белый порошок нерартворимый в азотной кислоте. Окисьолова дает с металлами соли: станнаты.

С хлором олово дает два соединения:
Хлористое олово SnCl₂, представляющее сильный восстановитель. Может быть получено действием соляной кислоты на металличе­ское олово;  легко растворимо в воде. В силу своих восстановитель­ных свойств входит в состав реактивов, применяющихся для чистки изделий из меди и её сплавов.

Хлорное олово SnCl₄ - жидкость, дымящаяся на воздухе.

Цинк - голубовато - белый хрупкий металл, удельный вес от 6,9 до 7,2. Температура плавления 419°С, при действии на него кислот (например, серной, соляной и др.) он легко вытесняет из них водород.
Этими свойствами цинка пользуются при восстановительных способах очистки медных сплавов.  Для этой цели цинк применяется в виде: 1) зерненого цинка, 2) цинкового порошка, 3) цинковой пыли.

Чем более измельчён цинк и чем, следовательно, большая его поверхность доступна влиянию кислоты, тем сильнее его дей­ствие. На воздухе цинк покрывается тонкой, плотно пристающей плёнкой, состоящей из углекислого цинка и водной окиси цинка, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. Хлористый натрий незначительно разъедает цинк.

С кислородом цинк дает окись цинка ZnO.

Свинец - металл серого цвета, весьма мягок. Удельный вес 11,4. Температура плавления 327°С. На воздухе окисляется только с поверхности, образуя корку гидрата окиси свинца. Свинец сравнительно легко растворим в азотной кислоте. Из кислородных соединений свинца отметим: Окись свинца PbO желто-красного цвета, в продаже называется "глетом". В присутствии влажного воздуха даёт основную угле­кислую соль свинца 2Pb(CO₃ )₂Pb(OH)₂ - свинцовые белила. Поверхность окисленного свинца обычно состоит из этой соли.